СЈГ-2083ЦС Онлине мерач концентрације алкалне киселине

У чистој води, мали део молекула губи један водоник из Х2О структуре, у процесу који се зове дисоцијација.Тако вода садржи мали број водоникових јона, Х+, и заосталих хидроксилних јона, ОХ-.

Постоји равнотежа између константног формирања и дисоцијације малог процента молекула воде.

Јони водоника (ОХ-) у води се спајају са другим молекулима воде да би формирали хидронијум јоне, Х3О+ јоне, који се чешће и једноставније називају јони водоника.Пошто су ови хидроксил и хидронијум јони у равнотежи, раствор није ни кисел ни алкалан.

Киселина је супстанца која даје јоне водоника у раствор, док је база или алкалија она која преузима јоне водоника.

Све супстанце које садрже водоник нису киселе јер водоник мора бити присутан у стању које се лако ослобађа, за разлику од већине органских једињења која веома чврсто везују водоник за атоме угљеника.пХ тако помаже да се квантификује јачина киселине показујући колико јона водоника ослобађа у раствор.

Хлороводонична киселина је јака киселина јер је јонска веза између водоника и хлоридних јона поларна која се лако раствара у води, стварајући много водоникових јона и чинећи раствор јако киселим.Због тога има веома низак пХ.Ова врста дисоцијације у води је такође веома повољна у смислу енергетског добитка, због чега се дешава тако лако.

Слабе киселине су једињења која донирају водоник, али не баш лако, као што су неке органске киселине.Сирћетна киселина, која се налази у сирћету, на пример, садржи много водоника, али у групи карбоксилних киселина, која га држи у ковалентним или неполарним везама.

Као резултат, само један од водоника је у стању да напусти молекул, па чак и тако, нема много стабилности добијене његовим донирањем.

База или алкалије прихватају јоне водоника, а када се додају води, упијају водоникове јоне настале дисоцијацијом воде тако да се равнотежа помера у корист концентрације хидроксилних јона, чинећи раствор алкалним или базним.

Пример уобичајене базе је натријум хидроксид, или луг, који се користи за прављење сапуна.Када су киселина и алкалија присутне у потпуно једнаким моларним концентрацијама, јони водоника и хидроксилне групе лако реагују један са другим, производећи со и воду, у реакцији која се назива неутрализација.