СЈГ-2083ЦС Интернетска киселина на алкално мерач концентрације

У чистој води, мали део молекула губи један водоник из структуре Х2О, у процесу који се зове дисоцијација. Вода стога садржи мали број јона водоника, Х + и заостале хидроксилне јоне, ох-.

Постоји равнотежа између сталног формирања и дисоцијације малог процента молекула воде.

Иони водоника (ох-) у води се придружују другим молекулима воде како би се формирали хидронијум-јони, Х3О + јони, који су чешће и једноставније и једноставније. Пошто су ови хидроксил и хидронијум-иони у равнотежи, раствор није ни кисело ни алкално.

Киселина је супстанца која донира јони водоника у раствор, док је база или алкални један који заузима водонике.

Све супстанце које садрже водоник нису киселе јер се водоник мора бити присутан у стању које се лако ослобађа, за разлику од у већини органских једињења које везују водоник на атоме угљеника врло чврсто. ПХ на тај начин помаже да квантификује снагу киселине показујући колико јона хидрогена издаје у раствор.

Хлороводонична киселина је јака киселина јер је јонска веза између водоника и хлоридних јона поларна која се лако растворела у води, генеришући многе водоничне јоне и да решење снажно кисело. Због тога има врло низак пХ. Ова врста дисоцијације унутар воде је такође веома повољна у погледу енергетског добитка, због чега се то тако лако дешава.

Слабе киселине су једињења која донирају водоник, али не баш врло лако, попут неких органских киселина. Сигурносна киселина, на пример, која се налази у сирћету, на пример, садржи пуно водоника, али у групирању карбоксилне киселине која га држи у ковалентним или неполарним обвезницама.

Као резултат тога, само један од хидрогена је у стању да напусти молекул, па чак и тако, нема много стабилности давањем донирања.

База или Алкали прихватају иове водоника и када се додају у воду, уписује ионице водоника који су формирани дисоцијацијом воде тако да биланс пребацује у корист концентрације хидроксил јона, чинећи је алкално или основно.

Пример заједничке базе је натријум хидроксид, или лие, користи се у прављењу сапуна. Када су киселина и алкални присутни у тачно једнаким моларним концентрацијама, водоник и хидроксил јони реагују једни са другима, производећи соли и воду, у реакцији која се назива неутрализација.